原理是主要用于研究氣相或液相介質、固定或流動體系、紫外光或模擬可見光照、以及反應容器是否負載TiO2光催化劑等條件下的光化學反應。具有分析反應產物和自由基的樣品，測定反應動力學常數，測定量子產率等功能，廣泛應用化學合成、環境保護以及生命科學等研究域。
      光化學反應儀 由于分子在般條件下處于能量較低的穩定狀態，稱作基態。受到光照射后，如果分子能夠吸收電磁輻射，就可以提升到能量較的狀態，稱作激發態。如果分子可以吸收不同波長的電磁輻射，就可以達到不同的激發態。按其能量的低，從基態往上依次稱做第激發態、第激發態等等；而把于第激發態的所有激發態統稱為激發態。
　　決定個光化學反應的真正途徑往往需要建立若干個對應于不同機理的假想模型，找出各模型體系與濃度、光強及其他有關參量間的動力學方程，然后考察何者與實驗結果的相符合程度，以決定哪個是可能的反應途徑。
　　激發態分子的壽命般較短，而且激發態越，其壽命越短，以致于來不及發生化學反應，所以光化學主要與低激發態有關。激發時分子所吸收的電磁輻射能有兩條主要的耗散途徑：是和光化學反應的熱效應合并；是通過光物理經過轉變成其他形式的能量。
　　光物理經過可分為輻射弛豫經過和非輻射弛豫經過。輻射弛豫經過是指將全部或部分多余的能量以輻射能的形式耗散掉，分子回到基態的經過，如發射熒光或磷光；非輻射弛豫經過是指多余的能量全部以熱的形式耗散掉，分子回到基態的經過。
　　光化學研究反應機理的常用實驗方法，除示蹤原子標記法外，在光化學中早采用的猝滅法仍是非常有效的種方法。這種方法是通過被激發分子所發熒光，被其他分子猝滅的動力學測定來研究光化學反應機理的。它可以用來測定分子處于電子激發態時的酸性、分子雙聚化的反應速率和能量的長程傳遞速率。
　　由于吸收給定波長的光子往往是分子中某個基團的性質，所以光化學了使分子中某特定位置發生反應的手段，對于那些熱化學反應缺乏選擇性或反應物可能被破壞的體系更為可貴。光化學反應的另特點是用光子為試劑，旦被反應物吸收后，不會在體系中留下其他新的雜質，因而可以看成是“純”的試劑。如果將反應物固定在固體格子中，光化學合成可以在預期的構象（或構型）下發生，這往往是熱化學反應難以做到的。